如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）W的电子式为 ；
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；
（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为 ；
（5）实验室制取丙的离子方程式为 。
铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。其金属性比铜 （填“强”或“弱”）。
（2）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为 。
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。
①写出阴极的电极反应式： 。
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去，原理为 （用离子方程式和必要的文字说明）。
③电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1
(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0－31)。
（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，则该反应的化学方程式为 。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(
)随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。
(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH= kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。
a．体系密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 （填化学式）。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。
【化学—选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。
（2）基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“<”或“>”）。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 （用化学式表示）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。
（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)= 。
（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。
合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率υ逆(CO2) B点的正反应速率为υ正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。
②氢气的平衡转化率为 。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)含氮化合物种类繁多，卟吩(下图A)连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(下图B)等多种物质。请回答：
（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_________
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是_________(填选项序号)。
A．图中1—5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为_________
（4）氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物，其分子中
键与
键的个数比为_________。由分子结构推测，氰化氢_________(填“易”或“不易”)溶于水，原因是_________。氰化氢进人人体后产生的CN－能使人迅速中毒，请举出两种CN－的等电子体_________。
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图，若其晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm(只列算式)。
粤公网安备 44130202000953号