下图是元素周期表的框架
（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2 。。请依据上述条件和图中转
化关系，
在方框中填入合适的化合物的结构简式。
含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2
mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。
| A．HCOOCH3、C6H5COOH、C6H5CH2OH |
| B．NaHSO4、BaCl2、Na2CO3、酚酞 |
| C．HCOOH、HCOONa、HCOOCH2CH3 |
| D．葡萄糖、CH2OHCHOHCH2OH 、 CH3CHO 、 CH3CH2OH |
现有苯、甲苯、乙烯、乙醇、1－氯丁烷、苯酚、软脂酸甘油酯、油酸、淀粉，其中：（1）显酸性的是________ 。（2）常温下能和溴水反应的是________ 。（3）能和金属钠反应放出氢气的是_______________ 。（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质的是________ 。
（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为 、5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。
阅读资料，回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 ，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是 个。
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