可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2) | B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3) |
| C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3) | D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2) |
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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
| A．仅③ | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
| A．第9列元素中有非金属元素 |
| B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
| C．第四周期第8列元素是铁元素 |
| D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 |
向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
| A．白色沉淀为BaSO3 | B．该实验表明FeCl3有还原性 |
| C．反应后溶液酸性增强 | D．反应后滴加KSCN溶液显红色 |
下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；
②羟基电子式为：
；
③HClO的结构式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
| A．①②⑤ | B．①④⑥⑦ | C．②③④⑥ | D．②③⑤⑥⑦ |
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