在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
相关试题
已知：①C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
| A．－283.01 kJ·mol－1 | B．＋172.51 kJ·mol－1 |
| C．＋283.1 kJ·mol－1 | D．＋504.00 kJ·mol－1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则： 2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
| B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)＋  O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则 |
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |
下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积①=② |
| B．电极上析出固体质量①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小②增大 |
PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是相关知识点
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