氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）乙的电子式是__________。
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是 。
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式 。
（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是 。
A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）
请填写下列空白：
（1）B的电子式为 ；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：
；
（3）反应⑥的化学方程式为 ；
反应④在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
反应③的离子方程式为 ；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为 。
烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
（1）A的结构简式为 。
（2）D → E的反应类型为 ；B中含有官能团的名称 。G物质中有无手性碳原子？ 。D物质的核磁共振谱图中有几个峰？ 。
（3）写出化学方程式：
C→F 。
。
(8分)有人设想合成具有以下结构的烃分子.
(1)结构 显然是不可能合成的。
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为
(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方式
根据要求填空：
（1）写出下列原子团的电子式：① 甲基 ② 羟基
(2)写出下列有机物的键线式：
___________ CH3CH2CH2COOH __ _______
(3)写出有机物
的名称
(4)某有机高分子化合物的结构片段如下：
则合成它的单体是 。
（5）分子式为C8H8O2，符合下列条件的同分异构体共有 种。
①含有
结构 ②含有苯环，苯环上只有一个侧链。
已知固体草酸（
）分解的化学方程式为：
某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有
和
两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是 、 （填答案编号）a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
（b） ;
(3)E装置的作用是 。
上述装置最后尾气处理的方法是 ：
（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n= .
(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量
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