已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
H2CO3 |
H2SO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 |
K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
K=2.95×10-8 |
下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)2）：V( NaHSO4）为（ ）
| A．1：4 | B．1：1 | C．1：2 | D．1： |
在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)
2CO(g)；△H＝Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（ ）
| A．CO在2－3min和4－5min时平均速率相等 |
| B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 |
| C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示 |
| D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1) |
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| n（SO3）/mol |
0 |
0.8 |
1.4 |
1.8 |
1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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