下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+Al3+=3NH4++ Al(OH)3↓ |
| B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+= Cu2+ +Fe2+ |
| D．氯气与水的反应：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+ 2H+ |
相关试题
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 |
| B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （ ）
| A．1×10-3% | B．2×10-4% | C．9×10-3% | D．2.5×10-20% |
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
| A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－) |
| B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
| C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．N3－与CO2含有的电子数相等 |
用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）
| A．KCl，NaHSO4 | B．KCl，Na2SO4，NaCl | C．NaCl，KCl，K2SO4 | D．KCl，K2SO4，Na2SO4 |
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