下列离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O H3O++CO32- |
| B．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ |
| C．显蓝色的淀粉溶液中通入SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
| D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
相关试题
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）l moI化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。
现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1。P—O 360kJ·mol-1 、氧气分子内氧原子间的键能为，498Kj·mol-1。则P4+3O2 =P4O6的反应热△H为（ ）
| A．+1638kJ·mol-1 | B．-1638kJ·mol-1 | C．-126kJ·mol-1 | D．+126kJ·mol-1 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A．T℃时，1LpH=6纯水中，合10-6NA个OH- |
| B．15．6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0．4NA |
| C．1mol C9H20中含有9mol C—C单键 |
| D．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目一定小于NA |
现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，不能验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是 （ ）
| A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热的NaOH溶液中 |
| B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的足量的盐酸反应 |
| C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酸溶液 |
| D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 （ ）
A．常温条件下，酚酞的变色范围： |
B．分散系的分类： |
C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： |
D．CO2与NaOH溶 液反应的产物： |
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