有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、 B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D
相关试题
把p
H=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则H2SO4与NaOH溶液的体积比应是
| A．10∶1 | B．1∶10 | C．1∶100 | D．1∶2 |
常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液
后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
| A．pH = 12的Ba(OH)2 |
| B．pH = 12的NH3·H2O |
| C．0. 05 mol/L的NaOH |
| D．0.05 mol/L的BaCl2 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
下列方程式书写正确的是
A．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ |
C．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ |
(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
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