有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、 B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D
相关试题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
| A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 |
| B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
| D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－ |
下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
| A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ |
| B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O |
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
| D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
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