下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．葡萄糖在人体内氧化 |
| B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 |
| D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
相关试题
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 | B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 |
| C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ | D．Fe－3e－===Fe3＋ |
能用电解原理说明的问题是
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
| A．①②③④ | B．②③⑤ | C．③④ | D．①③④⑤ |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125（mol·L－1）3，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00mol·L－1
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不
变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a + b > c + d |
| C．Z的体积分数减小 | D．X的转化率减小 |
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