如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.试回答下列问题:(1)G的化学式为:______________;(2)写出反应②的化学方程式__________;(3)碱式盐X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 :8,则其与盐酸反应的化学方程式为____________。
已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则(1)X是 ,Y是 ,Z是 。(写名称)(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是 。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和 。(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3,该盐的化学式是 。
下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):(1)写出下列元素的元素符号:① ② (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(4)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是 ,判断依据是 ;在⑧与⑿的单质中,化学性质较为活泼的是 ,判断依据是 。(5)⑾与⑿原子序数之差
(7分)A、B两种离子具有相同的电子层,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂。则:(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为______________。(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO,其中A的化合价为______________。(3)A单质与水反应的化学方程式为___________ ___。(4)B单质与水反应的离子方程式为____________ __。
(12分)(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 (2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2 Na2O2 H2O2 (3) H2O以 键结合,MgBr2以 键结合。NaOH以 键结合,Na2O2以 键结合(填极性键、非极性键、离子键)(4)、、、D、E 5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①;②。据此,回答下列问题:①写出①反应的离子方程式 。②和C-的电子式____________、C-____________。
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物时,其电子式为 ,若XY2为共价化合物时,其形成过程的电子式为 。