下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol |
B．已知热化学方程式：SO2（g）＋ O2（g） SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ |
| C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol |
| D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
相关试题
工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示，
下列有关说法不正确的是
| A．灼烧操作在蒸发皿中进行 |
| B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 |
| C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3 |
| D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应 |
某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子 |
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2  |
| B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥 |
| C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色 |
| D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧 |
下列关于各图的叙述正确的是
| A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |
| B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系 |
| C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线 |
| D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 |
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