某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 |
| B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 |
| D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
相关试题
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
| A．①②④ | B．①④ | C．③④ | D．②④ |
下列说法中正确的是 ( )
| A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1 |
| C．配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾 |
| D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
下列有关0．2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )
| A．500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1 |
| B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1 |
| C．500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA |
| D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA |
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