氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）
| A．古代活字印刷 | B．原电池工作 | C．简单机械织布 | D．我国古代湿法炼铜 |
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。
有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
| A．Na2CO3 | B．KSCN | C．NH4NO3 | D．KOH |
以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：
（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。
（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝akJ·mol－1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。
（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。
4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝1.3×10－3 mol·L－1。则HR
H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。
用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。
（2）棉花应蘸 溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。
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