亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为 ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ．
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ．
（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为 ，原料需要净化的原因是 ，阳极产品为
（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为
将一段乳胶管放到汽油中浸泡一段时间，可观察到的现象是____________________，其原因是____________________，由此可知，一般的橡胶制品在使用时不宜与____________________直接接触。
下列反应中
①2KClO3
2KCl+3O2↑
②C+CO22CO
③HgS+O2Hg+SO2
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2KNO32KNO2+O2↑
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
（1）属于一种元素还原两种元素的是__________。
（2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。
下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：
（1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；
（2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；
（3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；
（4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；
（5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；
（6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。
在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
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