下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H⁺+CO₃²^﹣=CO₂↑+H₂O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂↑

C．向Ca（ClO）₂溶液中通过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃²^﹣+2HAc=H₂SiO₃↓+2Ac^﹣

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相关试题

下列关于离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO₃，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag⁺

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH₄⁺

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K⁺

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下列说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

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在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

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下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e^-+CO₃^2-=2CO₂

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO₄溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

B．标准状况下，20g D₂O分子中所含中子数为10N_A

C．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水形成氯水时，转移电子数为N_A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

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