X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
| A．化合物YZ3极易溶解于水 |
| B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物 |
| C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol |
| D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
相关试题
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为（）
| A．-882kJ/mol | B．+441kJ/mol | C．+882kJ/mol | D．-441kJ/mol |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是（）
| A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 |
| B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR |
| C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物 |
D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成 |
NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（反应未配平）不可能的是（）
| A．NH4NO3→N2+O2+H2O | B．NH4NO3→NH3+HNO3 |
| C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D．NH4NO3→N2+HNO3 +H2O |
向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）
| A．a表示Fe3+的关系曲线 |
| B．n1=0.75 |
| C．p点时，n（Fe2+）="0.5625" mol |
| D．向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g |
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