将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是： （ ）
| A．200mL | B．250ml | C．425mL | D．560mL |
相关试题
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O  CO32－+H3O+ |
| C．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO  + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
| D．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液 Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 |
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）
| A．反应中硫酸作氧化剂 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 | |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
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