工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 ( )
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 |
| D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
相关试题
下列说法中不正确的是（ ）
| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 |
| B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有一个σ键，两个π键 |
下列说法错误的是（ ）
| A．分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电 |
| B．一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体 |
| C．构成晶体的原子之间都有化学键 |
| D．晶体中只要有阴离子就有阳离子 |
粤公网安备 44130202000953号