某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是 
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=" Cu" |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动 |
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是( )
| A．原子半径：a>c>d>b | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a |
| C．原子序数：a>d>b>c | D．单质的氧化性：a>b>d>c |
下列说法不正确的是
| A． |
B． |
C． |
D． |
| 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 |
甲电极上的电极反应为： 2Cl－ -2e－ = Cl2↑ |
Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ |
总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l)ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为
| A．+488.3 kJ/mol | B．－488.3 kJ/mol | C．－244.15 kJ/mol | D．+244.15 kJ/mol |
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
| A．氧化产物为Cl2 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
| D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移 |
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