已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 |
| D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
相关试题
如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
| A．质子透过离子交换膜由右向左移动 |
| B．铜电极应与X相连接 |
| C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+ |
| D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA |
| B．标准状况下， 5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA |
| C．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA |
| D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1NA |
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）
| A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3 |
| B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣ |
| C．溶液的pH：A＞B＞C |
| D．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大 |
下列说法正确的是
| A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 |
| B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 |
| C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 |
| D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑ |
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