强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
相关试题
3 H2(g) + N2(g) 
2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( )
| A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量 |
B．断裂3mol 和1mol  所吸收的总能量大于形成6mol  所释放的总能量 |
C．逆反应的活化能 |
| D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0 |
将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3 (g) + Cl2(g) 
PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( )
| A．0．4 mol | B．小于0．2 mol |
| C．0．2 mol | D．大于0．2 m01而小于0．4 mol |
在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) 
cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a + b < c + d |
| C．Z的体积分数增加 | D．X的转化率下降 |
温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )
| A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 |
| B．甲保持体积不变，乙保持压强不变 |
| C．混合气体密度甲小于乙 |
| D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙 |
2Z(g)并达到平衡在 此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示( )
粤公网安备 44130202000953号