在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是 （ ）
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归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是（ ）
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②⑥ |
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（ ）
| A．氧化产物为Cl2 |
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
D．微粒的还原性Cl- > Co2+ |
向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ） 
| A．a点的溶液呈中性 |
| B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- = Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL |
| D．c点溶液呈碱性 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 |
| D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 |
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