设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度(T) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1．47 |
2．38 |
| 1173 |
2．15 |
1．67 |
（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
（1）写出物质C中的官能团的名称： ；
（2）写出物质F、H的结构简式；
F 、H ；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；
（4）写出变化①、③的化学方程式；
①
③
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。
。
将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为 。
(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）
（2）写出反应的化学方程式
A→B： 反应类型：
B+C→D： 反应类型：
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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