对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
相关试题
某混合盐溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－和x mol SO42－，则x为
| A．0.1 | B．0.3 | C．0.5 | D．0.15 |
下列有关摩尔的使用正确的是
| A．1 mol O的质量为16 g·mol－1 |
| B．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 |
| C．2 H既表示2个氢原子又表示2 mol氢原子 |
| D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子 |
下列说法中正确的是
| A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量 |
| B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 |
| D．阿伏加德罗常数为6.02×1023 |
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