对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
相关试题
下列反应中的氨的作用与4NH3 + 5O2 =" 4NO" + 6H2O中氨的作用相同的是
| A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ | B．3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2 |
| C．NH3 + HCl= NH4Cl | D．2NH3 + 3CuO ="3Cu" + N2 +3H2O |
在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是
| A．纳米铜是一种新型化合物 |
| B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性 |
| C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm |
| D．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜 |
B(g)（△H<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：
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