为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．
| 实验次数 |
l |
2 |
3 |
4 |
| 取样品质量（g） |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） |
40.0 |
80.0 |
120.0 |
160.0 |
| 产生气体质量（g） |
0.4 |
0.8 |
1.0 |
1.0 |
（1）反应的化学方程式
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数
（5）若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为 。
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 连续加入盐酸的体积/ml |
10 |
10 |
10 |
| 生成氢气的质量/g |
0.108 |
0.108 |
0.04 |
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为__________。
（2）一袋50 kg的尿素中氢元素的质量是________kg（保留一位小数）
老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质
除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：
(1)小林同学所选用的试剂是 。
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少？
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？
某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？
生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。
| 每100g含有的营养成分 |
糖类 |
油脂 |
蛋白质 |
维生素C |
钙 |
钠 |
锌 |
| 7.6g |
7.8g |
7.4g |
18mg |
201mg |
30.8mg |
8.1mg |
表中没有列出的营养素是 ，人体中若缺少表中的 元素（写元素符号）会造成骨质疏松。
（2）小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时，发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（4）小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末，再倒入200.0 g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O，若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，所测白醋中CH3COOH的质量分数为 。（写出计算过程）
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