根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
相关试题
β′Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS
Na2Sx，以下说法正确的是
| A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 |
| B．若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g |
| C．充电时，钠极与外电源的正极相连 |
D．充电时，阳极发生的反应为  xS+2e- |
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 6.00 mol·L-1的HNO3溶液中，加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体1.12 L(NO与NO2)。再向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少为
| A．700 mL | B．725 mL | C．750 mL | D．无法确定 |
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