高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O ，下列说法正确的是
| A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂 |
| B．KCl是还原产物 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 |
| D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子 |
相关试题
在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1
②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2
③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
含NaOH 20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
| A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28．7kJ/mol |
| B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28．7kJ/mol |
| C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57．4kJ/mol |
| D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol |
有如下三个反应方程式
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol
H2（g）＋O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） ΔH＝c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是
| A．它们都是吸热反应 | B．a、b、c均为正值 |
| C．a＝b | D．2b＝c |
已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol
②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol
则肼与NO2反应的热化学方程式为
A．N2H4g）＋NO2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol |
| B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol |
| C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol |
| D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol |
2SO3ΔH =－196．6 kJ/mol
O2（g）＝ H2O（ l ） ΔH =－285．8 kJ/mol
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