溶质的质量分数分别为5 %和25%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，所得溶液中H2SO4的质量分数为（ ）
| A．15 % | B．30 % | C．＞15% | D．＜15 % |
相关试题
下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小，表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
下列表述中正确的是
A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），
则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
下列各组中，离子能大量共存的是
A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋
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