拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是
| A．H－H比N≡N更牢固 |
| B．N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
相关试题
为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
| A．降低温度 |
| B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离出来 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 时物质A 的转化率为70％
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：
，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．该反应的焓变为正值 |
2Z(g)
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