拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是
| A．H－H比N≡N更牢固 |
| B．N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe |
| B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低 |
| C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极 |
| D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2 |
下列离子方程式正确的是
| A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O |
| B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- =" 2HClO" +CaSO3↓ |
| C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2＋2Fe2＋==2Fe3＋＋2Cl- |
理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．2H2＋O2 2H2O |
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O |
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O |
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 |
CO(g)＋H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验
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