高纯硅生产流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是 ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 （填字母）。
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO |
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。
（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。
A．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱 |
| D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 |
E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。
（3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。
（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。
（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。
（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、
依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ="===" Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
(1)外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。
(2)银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2==="4LiCl" ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为______________________________________；
电池正极发生的电极反应为_________________________________________；
粤公网安备 44130202000953号