下列方程式不正确的是
| A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋=NH4+ |
| B．用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+ NO+NO2==Ca(NO2)2 |
| C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O |
| D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O |
相关试题
某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
温度 |
0min |
10min |
20min |
30min |
40min |
50min |
60min |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
依上述数据，下列选项错误的是：
A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。
B 在实验2中，A的初始浓度c2="1.0" mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。
C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0 mol/L
D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应
在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
| A．原子半径：丙>乙>甲>丁 |
| B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 |
| C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲 |
| D．气态氢化物的稳定性：甲>丙 |
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．由图可知：T2＞T1 |
| B．两点的反应速率：a＞b |
| C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
| D．a点比b点体系的颜色深 |
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