以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H2
c．移去乙醇 d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的
树脂；
已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
（
代表羟基）
（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①的结构简式是
含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2）水解可得到
，该水解反应的化学方程式是。
（3）蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，
中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，
的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映
b．含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c 催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）的水解产物经分离子最终的到甲醇和
，二者均可循环利用
树脂的制备。其中将甲醇与
分离的操作方法是
（6）的分子式为
单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成
单体的化学方程式。
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中为常见的金属单质，
为非金属单质（一般是黑色粉末），
是常见的无色无味液体，
是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）、
、
、
代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的、
均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若与
物质的量之比为4∶3，
分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1
与足量金属钠反应可放出22.4
氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）的结构简式为（不考虑立体结构），由
生成
的反应类型是反应；
（2）的结构简式为;
（3）由生成
的化学方程式为,
中官能团有（填名称）,与
具有相同官能团的
的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）的结构简式为;
（5）由生成
的化学方程式。
已知、
和
三种元素的原子序数之和等于42。
元素原子的4
轨道上有3个未成对电子，
元素原子的最外层2
轨道上有2个未成对电子。
跟
可形成化合物
，
元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2）元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3）与
可形成化合物
，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为
，产物还有
和
，该反应的化学方程式是_;
（5）比较的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率（质量比）生成的产品。理论上
＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①
、②
（盐酸）③
，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①
图中分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。
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