甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
| 阳离子 |
NH＋ 4、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 |
OH－、NO－ 3、Cl－ |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
相关试题
室温下，将1.000 mo1/L盐酸滴入20.00mL l．000 mol/L
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所
示。下列有关说法正确的是（）
| A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L |
| B．b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—） |
| C．c点：c（Cl—）= c（NH4+） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
| A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l |
| B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一） |
| C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>① |
| D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： |
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（）
| A．沉淀物X为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物 |
下列与处理方法对应的离子方程式不正确的是（）
| A．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 +4H+= 2Cu2++CO2↑+3H2O |
| B．稀硝酸除银镜：3Ag+4H++ NO3—=3Ag++NO↑+2H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3—+H+= CO2↑+H2O |
| D．亚硫酸钠除去废水中残留的游离态氯元素：SO32—+C12+H2O=2C1—+SO42—+2H+ |
l.0×l0-13mol/L溶液中：SiO32—、K+、SO42—、Br—
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