如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是
| |
A |
B |
C |
D |
| X |
Cl2 |
SO2 |
CO2 |
NH3 |
| Y |
饱和NaHSO3溶液 |
饱和NaHCO3溶液 |
Na2SO3溶液 |
浓H2SO4 |
下列说法正确的是
| A．相同物质的量的O2和O3，体积相同 |
| B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键 |
| C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S |
| D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
| A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分 |
| B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀 |
| C．工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏 |
| D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料 |
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是。
(2)有白色沉淀生成，说明，
红色变浅说明。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为。
为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
。
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