如图所示电路中，电源的电动势E=6V，内阻r=0.6Ω，电阻R1=6W，R2=4W。则：(1)图中a, b哪个是电流表？哪个是电压表？(2)闭合电键S后a、b的两个电表的示数。
(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求： (1)反应中消耗的锌的质量是多少？ (2)有多少个电子通过了导线？ (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？
现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H22.24L求： ⑴生成ZnCl2的物质的量； ⑵粗锌中含锌的质量分数。
已知：①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。 ②H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol-1 ③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )△H = －890 kJ·mol-1 （1）写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式； （2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为； （3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为。
在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______ V(H2)=___________L。 （2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)= ___________ （3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。
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