分别在pH2的酸和pH12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出

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分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

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已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1
(2)4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)

A．483.6 kJ

B．110 kJ

C．285.8 kJ

D．221 Kj

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已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1	B．－92.3 kJ·mol^－1
C．－369.2 kJ·mol^－¹	D．＋92.3 kJ·mol^－¹

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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是

A．Q₁+ Q₂ > Q₃

B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C．Q₁+ Q₂ < Q₃

D．Q₁+ Q₂ < 2Q₃

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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol
H₂(l)＋O₂(g)===H₂O(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH₃的值是(　　)

A．－441.8 kJ/mol

B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol

D．－260.4 kJ•mol‾¹

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