25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+OH－ ；下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
相关试题
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是 （ ）
| A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种； |
| B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果； |
| C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次； |
| D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 |
根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
| A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s） |
| B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s） |
| C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq） |
| D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq） |
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ）
| A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO |
| B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ |
| C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ |
| D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO |
镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）
| A．6g | B．8g | C．10g | D．12g |
＋SO===BaSO4↓＋2H2O
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