相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
相关试题
常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ）
| A．只有①②③ | B．只有①③④ | C．①②③④ | D．只有①③ |
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) ="== " H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的△H为（ ）kJ·mol-1
| A．+488.3 | B．－244.15 | C．－488.3 | D．+244.15 |
某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH
、Fe3+、Ba2+、SO
、HCO
、Cl—、S2—，
为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是（ ）
| A．溶液中存在大量Fe3+ | B．溶液中可能存在大量Ba2+ |
| C．溶液中不存在大量HCO3—和S2— | D．溶液可能呈强碱性 |
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