在绿色化学工艺中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物

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在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯	B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．二氧化硅制备高纯硅	D．铜和浓硝酸制备硝酸铜

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实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L^－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

A．适当升高温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释	D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

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下列措施不合理的是

A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率

B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好

C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO₂气体的排放

D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

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下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．HCl溶于水得盐酸	B．NaCl颗粒被粉碎
C．I₂升华	D．NH₄Cl晶体加热分解

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸

C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱

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