镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
| A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 |
| B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
| C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化 |
| D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 |
相关试题
下列条件一定能使反应速率加快的是( )。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) |
B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) |
D．v(O2)＝v(NO) |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)( )。
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)( )。
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b |
| D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
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