重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
请回答下列问题：
（1）M的结构简式是 。
（2）下列关于M的说法，正确的是
| A．遇FeCl3溶液呈紫色 |
| B．遇紫色石蕊溶液变红色 |
| C．遇溴水发生取代反应 |
| D．能缩聚为高分子化合物 |
（3）M在一定条件下发生消去反应，生成
，该反应的化学方程式是
。
（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是 。
（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）
物质B的结构简式是： 。
| 物质 |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
| 沸点/℃ |
1465 |
1412 |
181（升华） |
57.6 |
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiClBCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H0（填“>”、“==”、“<”）。
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。
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