设C+CO2 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．υ1增大，υ2减小 | D．υ1减小，υ2增大 |
相关试题
在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2 ，B点物质为Al2 (SO4) 3 ，下列判断正确的是
| A．0℃→t℃的过程变化是物理变化 |
| B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 |
| C．A→B反应中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3两种 |
D．Al2 (SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH- Al(OH)3 |
锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li 2SO3 +2S则下列叙述中错误的
| A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应 |
| B．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂 |
| C．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2 SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1 |
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-) |
| B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-) |
| C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S) |
| D．CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH) |
下列图像与对应的叙述相符的是
| A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7 |
B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度 |
| C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物 |
| D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 |
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