一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的
是（ ）。
| A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H- |
| B．放电一段时间后，负极周围pH升高 |
| C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol |
| D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
相关试题
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
A． |
B． |
C． |
D． |
用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度是( )
| A．3.56 mol·L－1 | B．5.23 mol·L－1 | C．4.33 mol·L－1 | D．5.00 mol·L－1 |
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
| A．5 mol·L－1 | B．6 mol·L－1 | C．6.25 mol·L－1 | D．6.75 mol·L－1 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )
| A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3 g 的Na完全与O2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0 L 的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
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