电池是应用广泛的能源。
（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。
③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是 。
（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正负极电极反应：负极 ，正极 。
相关试题
有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是
| A．稀H2SO4 | B．稀HNO3 | C．浓H2SO4 | D．稀HCl（aq） |
可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①③⑤ | B．①④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④⑤ |
下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋  O2(g)  H2O(g)ΔH＝－242 kJ/mol |
| D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
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