按要求回答下列问题：
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，该反应的离子方程式为 。
（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是 。
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？ 。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作 剂，其作用是 ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）： 。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为 工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式 。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应： 。
(1)下列化合物中熔点最高的是 。
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是 ,这样排布使整个体系能量最低,原因是 。
(3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ④ 。
下列各项中与氢键有关的是 。
a．甘油与水互溶 b．HBr的沸点高于HCl c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是 ，分子中存在π键的是 ,既含极性键又含非极性键的是 。
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C＝CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是 。
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性:P＞Ge C．稳定性:AsH3＞H2S D．金属性:20X＜30Y
某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。
已知Ⅰ. 
Ⅱ. 
现有如下转化关系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90。
（2）C可能发生的化学性质有 （填选项）
A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应
C、能与甲酸发生酯化反应 D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应
（3）C→D的反应类型为 ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为 。
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ___________
①属于酯类化合物
②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
（5）聚乳酸
产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。请写出以2---丁烯（CH3CH＝CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。
合成路线流程图示例如下
。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；
A. 正反应速率先增大后减小
B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大
D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小
F. 氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__ 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 g。
金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为 。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为 。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是 。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
粤公网安备 44130202000953号