SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是
| A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
| B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+ |
| C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
| D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源 |
相关试题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
| 编号 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中不一定含有SO42－ |
| B |
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 |
该溶液中一定含有Na＋，无k＋ |
| C |
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 |
CH3CH2Br未发生水解 |
| D |
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 |
Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2 |
洋蓟素是一种新
结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是
| A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应 |
| B．结构中有2个手性碳原子 |
| C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 |
D．1mol洋蓟素最多可与9mol N aOH反应 |
下列叙述正确的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
| A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| B．用下图1构成锌—铜原电池 |
| C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
| D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
图1 图2 图3
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