某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
| A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 |
| B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O |
| C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O |
| D．用该电池做电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol |
相关试题
在一密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
A．平衡向正反应方向移 动了 |
B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增大了 | D．a>b |
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H+(aq) +  (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol |
B．KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+H O(I);H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(I)+  O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol |
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
下列对化学反应的认识错误的是
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