肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，

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肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

A．194	B．391
C．516	D．658

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短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）

A．E位于元素周期表的ⅣA族	B．E是一种非金属元素
C．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键	D．E的一种氧化物为EO₂

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下列说法正确的是（）

A．s轨道电子云图为哑铃形

B．σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠

C．C原子的价电子轨道表示式为：1s²2s²2p²

D．n、l、m、m_s组合可以为：2，1，0，1/2

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下列各组元素各项性质比较正确的是（）

A．第一电离能：B<C<N<O	B．最高正价：F>O>N>C
C．电负性：O>C>Si>Na	D．半径：Na ⁺> Cl^－

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某元素原子的价电子构型为3s²3p⁵，关于它的描述正确的是（）

A．它的元素符号为F

B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族

C．它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D．该元素的单质不能和氢气反应

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X原子的最外层电子的排布为ns²np⁴，则X的氢化物的化学式是( )

A．HX

B．H₂X

C．XH₃

D．XH₄

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