已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 （ ）
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－ |
| D．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
相关试题
“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）
| A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 |
| B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 |
| C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 |
| D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 |
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（）
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH |
| D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液 |
下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）
| A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯 | B．金刚石和重晶石 |
| C．碘和碘化钠 | D．干冰和二氧化硅 |
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